تعاليل الهاليدات )
* علل : لا يمكن الحصول على هاليد الالكيل النقي عند تفاعل الهالوجين مع الالكان بالاحلال
* علل : لا يمكن استخدام طريقة هلجنة الالكانات للحصول على هاليدات الالكيل النقية .
- لأنه ينتج مخلوط من مركبات الألكان الهالوجينية .
** علل : يعتبر 2- برومو بروبان من هاليدات الالكيل الثانوية .
- لأن ذرة الكربون المرتبط بها ذرة البروم متصلة بمجموعتي ألكيل .
* علل : هاليدات الألكيل مواد نشطة و غير مستقرة كيميائيا و تعتبر كمادة أولية لتحضير كثير من المركبات العضوية.
- بسبب وجود ذرة الهالوجين التي لها سالبية كهربائية مرتفعة مما يؤدي الى قطبية الرابطة ( C – X ) , حيث تحمل ذرة الكربون شحنة موجبة , و ذرة الهالوجين شحنة سالبة .
** علل : درجة غليان بروميد الإيثيل أعلى من درجة غليان كلوريد الإيثيل .
- لأن الكتلة الذرية للبروم أعلى من الكتلة الذرية للكلور .
( تعاليل الكحولات )
** علل : لا يعتبر الفينول أو C6H5OH من الكحولات الأروماتية .
- لأن مجموعة الهيدروكسيل ارتبطت ارتباطا مباشرا بحلقة البنزين .
** علل : يعتبر 2 فينيل ايثانول من الكحولات الاروماتية .
- و ذلك لأن مجموعة OH لم تتصل اتصالا مباشرا بحلقة البنزين و يفصل بينها وبين حلقة البنزين مجموعة ميثيلين او اكثر ( )
** علل : يضاف NaOH عند تحضير الكحولات بالتحلل المائي لهاليدات الالكيل .
- لأنها مادة نازعة , و تجعل التفاعل يسير بالاتجاه الطردي , مما يزيد من انتاج الكحول .
** علل : درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الالكانات المشابهة لها في الكتلة الجزيئية .
- يرجع ذلك لأن الكحولات تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل القطبية ( OH ) التي تؤدي الى تجمع جزيئات الكحول فيما بينها بروابط هيدروجينية .
* علل : درجة غليان الايثانول أعلى من درجة غليان الميثانول .
- لأن الكتلة الجزيئية للأيثانول أكبر من الميثانول .
** علل : تذوب الكحولات التي تحتوي على ( 1-3 ) ذرات كربون بسهولة في الماء .
- لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء بسبب وجود OH في الكحولات .
* علل : تتفاعل الكحولات بالاستبدال و الاكسدة و الانتزاع .
- بسبب احتواء جزئ الكحول على رابطتين قطبيتين C – O و O – H بالاضافة لوجود زوج من الألكترونات الحرة على ذرة الاكسجين .
** علل : يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تفاعل الكحولات مع الاحماض العضوية لتكوين الاستر .
- لأنها مادة نازعة و تمنع التفاعل العكسي , و تزيد تكوين الاستر .
* علل : تتكون مركبات الهالوفورم مع 2 – بروبانول و لاتتكون من 2-ميثيل 2-بروبانول .
** علل : لا يتكون راسب اصفر عند معالجة 3- بنتانول مع اليود في وجود محلول هيدروكسيد الصوديوم ( نفس الفكرة )
- لأن مركبات الهالوفورم تتكون عند تفاعل جميع الكحولات التي تحتوي على مجموعه CH3CHOH مع الهالوجينات في وسط قلوي و 2 – بروبانول يحتوي على المجموعه بينما 2-ميثيل 2- بروبانول لايحتوي عليها .
( الايثرات )
** علل : درجة غليان الايثرات اقل من درجة غليان الكحولات المحضرة منها .
- لأن الكحولات تكون فيها رابطة هيدروجينية بسبب وجود مجموعة OH القطبية بينما الايثرات لاتحتوي على هذه المجموعه و بالتالي لا تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها .
** علل : لاتتأثر الأيثرات بسهولة بالعوامل المؤكسدة و المختزلة .
* علل : تستخدم الايثرات كمذيبات عضوية لكثير من المواد العضوية .
- بسبب ثبات الرابطة الايثرية C-O-C و ضعف الخاصية القطبية فيها.
*علل : تذوب الايثرات البسيطة ( ذات الكتل الجزيئية الصغير ) في الماء .
- لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء , وتقل الذوبانية بزيادة الكتلة الجزيئية .
** علل : يعتبر فينيل ميثيل ايثر من الايثرات غير المتماثلة.
- وذلك لأن الشقين العضوين مختلفين ( )
( الالدهيدات والكيتونات )
