ما هو حل تمارين كتاب الكيمياء لطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي االول في المملكة والذي يحتوي على العديد من المفايم الكيميائة والمصطلحات والتجارب الكيميائة العملية على المحاليل والمخلوط بصورة مفصلة عنه بالمرحلة المتوسطة ومن الاسئلة التي تكرر البحث عنها كثيرا هو الؤال التالي ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه
السؤال : ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه؟
جواب السؤال هو
كتلة NaOCl = 9.5g
حجم المحلول = 1 L
المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى كل لتر من المحلول.
لذلك نحسب أولاً عدد مولات NaOCl
إيجاد الكتلة المولية لـ NAOCl
الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g = 35.453 + 15.999 + 22.99
mol
لحساب عدد مولات NaOCl
1 mol = 0.13 mol × 9.5 g = عدد مولات NaOCl
74.44 g
إذاً المولارية = 0.13 M
اذا المولارية قليلةلان المتلة المذابة صغيرة والعكس صحيح اي العلاقة طردية بين حجم الكتلة والمولارية
